1.原子由原子核和核外电子构成，原子核中有质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子。图中红色小球代表质子，黄色小球代表中子，蓝色小球代表核外电子。
2.一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，而在原子中，质子数等于核外电子数，因此原子不显电性的原因是：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
3．构成原子的各种粒子之间的质量关系:原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量（电子的质量很小可以忽略不计）。
4.构成原子的各种粒子之间的数量关系
（1）在原子里，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子
（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同
二、相对原子质量:（符号为Ar）
原子的质量很小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于1，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。根据以上内容，相对原子质量的计算方法有以下两种：
1.相对原子质量=某原子的质量/一种碳原子质量的1/12
2.相对原子质量=质子数+中子数
化学史：我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主要测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值、被国际原子量委员会釆用为相对原子质量数据标准。
三、核外电子的排布
1.核外电子排布的规律:
（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，排满之后再进人能量高的电子层
（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
（3）最外层电子数不超过8个(第一层是最外层时，不能超过2个电子）
2.不同类元素的原子最外层电子数特点：
金属元素的原子:最外层电子数一般少于4个，易失电子形成阳离子
非金属元素的原子:最外层电子数一般多于4个,易得电子形成阴离子
稀有气体元素的原子:最外层电子数为8( He为2)，不易得失电子
3.相对稳定结构:最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2 )的结构
4.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
一般当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
特殊说明
最外层电子数相同的原子，其元素化学性质不一定都相同 (Mg,He最外层电子数都为2,但化学性质不同 。Na，H最外层电子数都为1，但化学性质不同）
最外层电子数不同的原子，其化学性质有可能相似 (He，Ne均为相对稳定结构，化学性质相似）