1、酯的组成、结构
酯可看作是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物。
可简写为RCOOR′，R和R´可以相同，也可以不同。官能团为酯基
R′是任意的烃基)。饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为CnH2nO2(n≧2)，所以羧酸和酯有官能团异构。
其代表物是乙酸乙酯，分子式为C4H8O2 ，结构式、结构简式和分子结构为：
以乙酸乙酯为例，酯的同分异构体的书写方法为：
先写其作为酯的同分异构，可以按甲酸酯、乙酸酯、丙酸酯……的顺序写，或按甲酯、乙酯、丙酯……的顺序写，并注意考虑碳架异构。
再写其羧酸的同分异构体，同样要考虑碳架异构。
如果需要再考虑其它的异构体，如还可以有羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮、烯醇等等。
2、酯的物理性质、存在及命名
低级酯一般是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，许多酯本身就是常用的有机溶剂。
常见的酯广泛存在于自然界，如苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含有乙酸异戊酯等。日常生活中，饮料、糖果和糕点等常添加酯类作香料。
酯的命名一般根据对应的酸和醇的名称叫做“某酸某酯”。如HCOOCH2CH3命名为甲酸乙酯，
命名为苯甲酸乙酯，
命名为二乙酸乙二酯，
命名为乙二酸二乙酯。
3、酯的水解反应（取代反应）
酯在一定条件下可发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。酯的水解反应是酯化反应的逆反应。
酯基中的C—O键断裂，C原子上连—OH生成酸，O原子上连氢原子生成醇。
实验：
（1）设计实验探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中水解的速率。（2）设计实验探究乙酸乙酯在不同温度下的水解速率。
实验原理：
要探究乙酸乙酯在不同条件下的水解速率，可以利用“单一变量”的原则，即控制变量法。乙酸乙酯难溶于水，其水解是可逆反应，所以可通过观察酯层消失的时间差异来判断水解速率。
实验操作：
- 取三支试管，各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入5mL水、5mL稀硫酸、5mL稀氢氧化钠溶液。在水浴中加热，观察现象。
- 取两支试管，各加入1mL乙酸乙酯和5mL稀氢氧化钠溶液，分别放到40℃、80℃的水浴中加热。观察现象。
实验现象：
（1）一段时间后，a试管中酯层基本不变，b试管中酯层明显变薄，c试管中酯层消失。（2）水浴温度80℃的试管中酯层先消失，40℃的试管中酯层后消失。
分析及结论：
（1）乙酸乙酯在中性条件下基本不水解，在酸性条件下能水解，但水解速率比碱性条件下的慢，且不能完全水解，在碱性条件下水解较快，能完全水解。（2）温度越高，乙酸乙酯的水解速率越大。
思考：乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下的水解为什么是不可逆的。控制实验条件（单一变量的原则）是科学研究的重要方法，通过上面的实验，你对此有何体会。
在碱性条件下，碱会中和乙酸乙酯水解生成的乙酸，降低了生成物的浓度，使水解的平衡向正反应方向移动，导致水解完全进行，即反应变得不可逆。
在实验中往往要设计对照实验，遵行单一变量的原则，即在影响实验的多个因素中，只使其中的某一个因素不同，这样才能得到正确的结论。
