一、5-9分必背方程式
1.加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
3.分解过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
4.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
6.生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2
7.检验二氧化碳/用石灰浆刷墙/干燥后墙面变硬：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
8.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
9.二氧化碳能与灼热的碳反应：CO2+C2CO
10.铁与稀盐酸反应 ：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑
11.铁与硫酸铜溶液的反应 （湿法炼铜） /（不用铁制容器盛波尔多液）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
12.锌与硝酸银溶液的反应：Zn +2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2
13.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
14.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
17.盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
18.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
19.氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
20.氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
21.工业制烧碱/纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
22.硫酸铜跟氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu（OH）2↓
23.检验铵态氮肥：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
24.碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
25.碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
26.硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
27.甲烷燃烧/瓦斯爆炸：CH4+2O2CO2+2H2O
28.乙醇燃烧/酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
29.铝耐腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化4Al+3O2=2Al2O3
30.雨水显弱酸性的原因/正常雨水PH值为5.6的原因：H2O+CO2=H2CO3
二、常见物质的俗名或主要成分
1.物质的俗名
干冰：固态二氧化碳（CO2） 生石灰：氧化钙（CaO） 熟石灰、消石灰：氢氧化钙[Ca(OH)2]
苛性钠、火碱、烧碱：氢氧化钠(NaOH) 小苏打：碳酸氢钠（NaHCO3） 苏打、纯碱：碳酸钠（Na2CO3）
2.物质的主要成分
铁锈、赤铁矿——氧化铁（Fe2O3）
磁铁矿——四氧化三铁（Fe3O4）
石灰乳、石灰浆——氢氧化钙[Ca(OH)2]
食盐——氯化钠（NaCl）
石灰石、大理石——碳酸钙（CaCO3）
天然气、可燃冰——甲烷（CH4）
五、常见物质的用途和性质
氮气：食品保鲜、焊接金属时作保护气——化学性质不活泼
氧气：①炼钢、气焊——助燃性（支持燃烧）②医疗急救、潜水——供给呼吸
氢气：①填充气球——密度小；②作高能燃料——可燃性；③冶炼金属——还原性
石墨：①制铅笔芯，作润滑剂等——质软、有滑腻感；②作电极——导电性
活性炭:作冰箱除味剂、净水——吸附性（吸附色素和异味）
二氧化碳：①灭火——不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大；②制汽水——能溶于水且与水反应
③作制冷剂、人工降雨——干冰升华吸热； ④作气体肥料——植物光合作用的原料
一氧化碳：①作气体燃料——可燃性；②冶炼金属——还原性
氧化钙：制氢氧化钙、作食品干燥剂——与水反应
水：生命必需物质、最常用的溶剂
盐酸：①除锈——与金属氧化物反应；②帮助消化
硫酸：①除锈——与金属氧化物反应；②作干燥剂——浓硫酸有吸水性
氢氧化钠：①作某些气体干燥剂——固体氢氧化钠易吸水潮解；②除油污，炉具清洁剂的主要成分——与油脂反应
氢氧化钙：①用澄清石灰水检验二氧化碳——与二氧化碳反应；②改良酸性土壤——与酸反应；
③配制波尔多液——与硫酸铜反应
氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水
碳酸钙：①实验室制二氧化碳——与稀盐酸反应；②大理石作装饰或建筑材料；③作补钙剂
碳酸钠：①工业制烧碱——与氢氧化钙反应；②用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠：①烘焙糕点——与酸反应且受热易分解（发酵粉的主要成分）；②治疗胃酸过多症——与盐酸反应
硝酸钾：农业上常作复合肥
乙醇：医疗上用于消毒杀菌，实验室常用的燃料
三、常见物质的颜色
1.常见的有色固体：
（1）黑色固体主要有C、Fe、CuO （2）红色固体:Cu、 Fe2O3（3）蓝色沉淀:Cu(OH)2；红褐色沉淀:Fe(OH)3
2.有色溶液：
（1）蓝色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液
（2）浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液
（3）黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
3.六种白色沉淀 BaSO4、AgCl 、 BaCO3、 CaCO3 、 Mg(OH)2、Al(OH)3
注意各种符号，气体符号，加热符号等，化学方程式，写的时候，一定写清楚，角标也要写清晰。现在都是电脑阅卷，如果不清晰，容易造成不必要的失分！